Đề bài
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
\(3Fe(s) + 4{H_2}O(l) \to F{e_3}{O_4}(s) + 4{H_2}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 26,32kJ\)
Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng \(3Fe(s) + 4{H_2}O(l) \to F{e_3}{O_4}(s) + 4{H_2}(g)\)là
-
A.
26,32 kJ
-
B.
13,16 kJ
-
C.
19,74 kJ
-
D.
-10,28 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)
Lời giải của GV Loigiaihay.com
Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)= 26,32 kJ
Đáp án A
Đáp án : A
Các bài tập cùng chuyên đề
