Đề bài
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
\({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 91,8kJ\)
Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng: 2NH3(g) \( \to \)N2(g) + 3H2(g) là
-
A.
-45,9 kJ
-
B.
45,9 kJ
-
C.
-91,8 kJ
-
D.
91,8 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào enthalpy của phản ứng (1)
Lời giải của GV Loigiaihay.com
Phản ứng (2) là phản ứng nghịch của phản ứng (1) => \({\Delta _r}H_{298}^0\)(2) = 91,8 kJ
Đáp án D
Đáp án : D
Các bài tập cùng chuyên đề
