Đề bài
Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
4FeS2(s) + 11O2 \( \to \)2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
Biết nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^0\)của FeS2(s), Fe2O3(s), và SO2(g) lần lượt là -177,9 kJ/mol, -825,5 kJ/mol và -296,8 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây sai?
-
A.
\({\Delta _f}H_{298}^0\)(O2(g))= 0 kJ
-
B.
\(\sum {{\Delta _f}H_{298}^0} \)(sp) = -4025,4 kJ
-
C.
\(\sum {{\Delta _f}H_{298}^0} \)(cđ) = -771,6 kJ
-
D.
Đây là phản ứng thu nhiệt
Phương pháp giải
\(\sum {{\Delta _f}H_{298}^0} \)(cđ) = 4. \({\Delta _f}H_{298}^0\)(FeS2) = 4. – 177,9 = - 711,6 kJ
\(\sum {{\Delta _f}H_{298}^0} \)(sp) = 2. \({\Delta _f}H_{298}^0\)(Fe2O3) + 8. \({\Delta _f}H_{298}^0\)(SO2) = 2.(-825,5) + 8.(-296,8) = -4025,4 kJ
Đáp án C
Các bài tập cùng chuyên đề
